混合3ph夹心笔趣阁(苏家有女1v5)

本文目录一览：

• 1、酸碱混合计算ph
• 2、将PH=3和PH=4的两种盐酸等体积混合,求混合后溶液的PH
• 3、PH值2到3左右高吗
• 4、弱酸和强碱混合后的PH值计算

酸碱混合计算ph

②两种强碱混合：先求c（OH－）混，再利用Kw求出c（H＋）混，最后求出pH。解题具体思路：一看酸碱是否过量：若酸碱恰好完全反应，要考虑生成的盐是否水解；若酸过量，先求［H＋］，再求pH；若碱过量，先求［OH－］。

一般混合后体积不改变，即总体积为两者之和。

pH的计算之二 1．简单酸碱溶液的pH 由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。（1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸 弱酸：[H+]=Cα，再求pH。

将PH=3和PH=4的两种盐酸等体积混合,求混合后溶液的PH

1、①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，则C（H+）=（0.001V+0.00001V）/2V≈0.0005mol/L 注：当有一个的浓度小于或者等于另一个的浓度的百分之一时，小的浓度可以忽略不计。

2、-lg5解析一会奉上，手机码字慢，望体谅 解析：设体积均为1升，则混合后，溶质（HCl）物质的量为10∧-4+10∧-2，其中10∧-2太小，可以忽略。

3、例求下列两混合液的pH：0.1mol/L的HCl溶液与等体积的pH＝2的HCl溶液混合，0.1mol/L的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合。

4、pH=3，这个记住，两种强酸溶液等体积混合后的pH等于pH小的+0.3，两种强碱溶液等体积混合后的pH等于pH大的-0.3。

5、“”“混合液的” pH 值是通过计算混合液的［ H +］混或［ OH ］混求解的、因此、计算时一定要遵循酸按酸碱按碱的原则进行。

6、pH=3的盐酸中的C（H+）=0.001mol/L PH=12的NaOH溶液C（OH-）=0.01mol/L ***设溶液的体积为V升，混合后溶液的体积为2V。

PH值2到3左右高吗

1、pH数值为0~14，其中7为中性，数值越小越酸。pH2~3酸性比较强。但鉴于pH衡量的是稀溶液的酸碱度，所以算不上浓酸。给一个感性认识，胃液正常pH为0.9～8之间；食醋的pH一般为8～8。

2、酸碱度pH值的范围是：从0到14，其中7被定义为中性。当pH值低于7时，溶液被认为是酸性的。低pH值表示溶液中的氢离子浓度较高。酸性溶液通常具有酸味，可以与碱反应产生盐和水。例如，醋和柠檬汁都是常见的酸性溶液。

3、生命健活化水的pH值在2－0之间，经常饮用能改善酸性体质，并保持体内的酸碱平衡。

4、问题：一种溶液的 pH 值为 5，请问该溶液属于什么性质的溶液？答案：该溶液为酸性溶液。酸性溶液的 pH 值通常在 0-9 范围内。

5、不合格。因为次氯酸消毒液的PH值为5~8，低于5则为酸性水，高于8则为碱性水。

6、pH计：pH计是一种电化学设备，可以直接测量溶液的pH值。使用时，将pH电极插入溶液中，pH计会自动测量并显示pH值。酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种化学物质，可以根据其颜色的变化来判断溶液的酸碱性。

弱酸和强碱混合后的PH值计算

在酸碱中和反应中，pH值是用来表示溶液酸性或碱性强弱的一个参数。其计算公式为：pH=-lg[H+]，其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。当酸和碱完全中和时，溶液呈中性，此时pH值为7。

比如PH之和为13，那么酸中H离子浓度为碱中OH根浓度的10倍。中和是酸的体积就是碱的体积的10倍。另外一类，就是要判断酸和碱的电解能力，是强酸还是弱酸；是强碱还是弱碱；再进行计算。

将它们混合在一起，体积为 100 mL，摩尔数也为 0.02 mol，因此混合后的摩尔浓度为 0.02 mol/0.1 L = 0.2 mol/L。接下来，我们需要确定混合溶液的 pH 值。

强碱弱酸盐和相应的弱酸混合形成一种名为“缓冲溶液”的溶液，这种溶液可以抵抗少量强酸强碱的侵蚀而保持自身pH值不发生明显变化。